DASAR DASAR REAKSI REDOKS

MATERI PEMBELAJARAN DASAR DASAR REAKSI REDOKS UNTUK KELAS XII IPA 5 DAN XII IPA 6 SEMESTER 1 TAHUN 2014.  Untuk dipelajari sebelum kegiatan tatap muka di kelas. Selamat Belajar Semoga Sukses.

SENYAWA ALKENA DAN ALKUNA

Bahan Pembelajaran kelas XI MIA 1, 2, 3, dan 4 SMA negeri 24 Bandung dengan materi senyawa turunan Alkana yaitu ALKENA dan ALKUNA  Tahun 2014. Dianjurkan untuk dipelajari sebelum Tatap Muka di Kelas. Terima Kasih. Selamat Belajar.

SENYAWA ALKANA

Untuk kelas XI MIA  1, 2, 3, 4 Semester 1 Tahun 2014/2015 SMA Negeri 24 Bandung diharuskan mempelajari materi Senyawa Hidrokarbon Khususnya Senyawa ALKANA di laman ini. Terima Kasih. Selamat Belajar.

HANDOUT KIMIA ORGANIK

Kepada para siswa khususnya kelas XII A1, XII A3, dan XII A5 SMA NEGERI 24 BANDUNG, untuk mempelajari materi kimia organik dari mulai dasar yaitu senyawa ALKANA, ALKENA dan ALKUNA. Materi ini dapat diunduh pada HANDOUT KIMIA ORGANIK ini.
Selamat Belajar
Semoga sukses.

REAKSI SENYAWA ORGANIK KELAS XII 2013

REAKSI SENYAWA ORGANIK KELAS XII A 1, 3, DAN 5 2014

Untuk pertemuan kimia kelas XII pada bulan Januari akhir 2014 ini, diharapkan mempelajari materi REAKSI REAKSI SENYAWA ORGANIK pada halaman ini.

SEL ELEKTROKIMIA

Untuk kelas XII A1, A3, dan A5. Untuk membuat ringkasan tentang sel volta dan sel elektrolisis yang memuat 1. Konsep dasar, 2. Perbedaan antara kedua sel tersebut, 3. Gambar kedua sel tersebut.
Selamat Belajar .
Semoga sukses

SOAL REAKSI REDOKS KELAS XII 2013

Untuk kelas XII A1, A3, dan A5. Mohon dikerjakan pada buku latihan SOAL REAKSI REDOKS

SOAL UNTUK DIKERJAKAN KELAS XII A 1, XII A3, DAN XII A 3

SMA NEGERI 24 BANDUNG TAHUN 2013/2014

BILANGAN OKSIDASI

          Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

          Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

          Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

          Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

          Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

          Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

          Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

          Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

          Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

          Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

Silahkan selesaikan soal berikut ini! Tentukan Biloks unsur yang digarisbawahi di bawah ini

1. HNO₃

2. KMnO₄

3. H₂SO₄

4. SrCO₃

5. KClO₂

6. NH₄ ⁺

7. CaC₂O₄

8. CH₃OH

9. PO₄ ^-3

10. Cu(NO₃)₂

11. CrCl₃

12. Mn(OH)₂

13. Co₂(SO₃)₃

14. P₂O₅

15. CH₃ONa

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

          Oksidator adalah istilah untuk zat yang mengalami reduksi (biloksnya turun), sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi  oksidasi (biloksnya naik/bertambah).

Contoh:

Pada reaksi      2Na    + 2H₂O   →    2NaOH   + H₂

Reduktor adalah Na sebab biloksnya naik dari 0 ke +1

Oksidator adalah H₂O sebab biloks H berubah dari +1 ke 0

Selesaikan soal berikut ini!

1. Tentukan termasuk oksidasi atau reduksi

          a. IO₃ ^-   →   I₂

          b. Cl₂    →     ClO ^–

          c. AsO₃ ^3-  →   AsH₃

          d.  Cr ²⁺   →     CrO₄ ^-2

          e.  C₂O₄^-2   →  CO₂

2. Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi berikut

          a.  Sn   + SnCl₄   →     2 SnCl₂

          b.   Zn   +  2HCl   →    ZnCl₂  + H₂

          c.   2KI   + Cl₂   →  2KCl   + I₂

          d.   CO₂   + 2NaOH   →  Na₂CO₃   +  H₂O

          e.   MnO₂  +  4HBr     MnBr₂  + 2H₂O  + Br₂

          f.   2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

          g.   Fe₂O₃  + HCl  →    FeCl₃  + H₂O