SOAL REAKSI REDOKS KELAS XII 2013

Untuk kelas XII A1, A3, dan A5. Mohon dikerjakan pada buku latihan SOAL REAKSI REDOKS

SOAL UNTUK DIKERJAKAN KELAS XII A 1, XII A3, DAN XII A 3

SMA NEGERI 24 BANDUNG TAHUN 2013/2014

BILANGAN OKSIDASI

          Bilangan oksidasi ( biloks) disebut juga tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi diartikan sebagai muatan yang dimiliki suatu atom dalam keadaan bebas atau dalam senyawa yang dibentuknya.

          Bilangan oksidasi suatu unsur dapat ditentukan dengan aturan berikut:

1. Biloks atom dalam unsur adalah nol

          Contoh  Na, Fe, O₂ , H₂  memiliki biloks nol

2. Total biloks senyawa adalah nol

          Contoh H₂O, NaOH, CH₃COOH, KNO₃ total biloksnya adalah nol

3. Biloks ion sesuai dengan muatannya

          Contoh  Na ⁺¹ ( = +1),  O ^-2 ( = -2),  Fe ⁺³  (= +3)

4. Biloks unsur golongan I A dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh Biloks atom Na dalam NaCl adalah + 1

5. Biloks unsur golongan II A dalam senyawanya adalah + 2

          Contoh: Biloks  Ca dalam CaCO₃  adalah + 2

6. Biloks unsur golongan VII A dalam senyawa binernya adalah – 1

          Contoh: Biloks F dalam senyawa KF dan BaF₂ adalah – 1

7. Biloks unsur oksigen dalam senyawanya adalah – 2

          Contoh dalam H₂O, Na₂O, Al₂O₃

8. Biloks unsur hydrogen dalam senyawanya adalah + 1

          Contoh dalam H₂O, HCl, H₂SO₄

Catatan Penting:

          Biloks H = -1 dalam senyawa hidrida misal NaH, LiH, CaH₂

          Biloks O = -1 dalam senyawa peroksida misal H₂O₂

Silahkan selesaikan soal berikut ini! Tentukan Biloks unsur yang digarisbawahi di bawah ini

1. HNO₃

2. KMnO₄

3. H₂SO₄

4. SrCO₃

5. KClO₂

6. NH₄ ⁺

7. CaC₂O₄

8. CH₃OH

9. PO₄ ^-3

10. Cu(NO₃)₂

11. CrCl₃

12. Mn(OH)₂

13. Co₂(SO₃)₃

14. P₂O₅

15. CH₃ONa

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

          Oksidator adalah istilah untuk zat yang mengalami reduksi (biloksnya turun), sedangkan Reduktor adalah zat yang mengalami reaksi  oksidasi (biloksnya naik/bertambah).

Contoh:

Pada reaksi      2Na    + 2H₂O   →    2NaOH   + H₂

Reduktor adalah Na sebab biloksnya naik dari 0 ke +1

Oksidator adalah H₂O sebab biloks H berubah dari +1 ke 0

Selesaikan soal berikut ini!

1. Tentukan termasuk oksidasi atau reduksi

          a. IO₃ ^-   →   I₂

          b. Cl₂    →     ClO ^–

          c. AsO₃ ^3-  →   AsH₃

          d.  Cr ²⁺   →     CrO₄ ^-2

          e.  C₂O₄^-2   →  CO₂

2. Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi berikut

          a.  Sn   + SnCl₄   →     2 SnCl₂

          b.   Zn   +  2HCl   →    ZnCl₂  + H₂

          c.   2KI   + Cl₂   →  2KCl   + I₂

          d.   CO₂   + 2NaOH   →  Na₂CO₃   +  H₂O

          e.   MnO₂  +  4HBr     MnBr₂  + 2H₂O  + Br₂

          f.   2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

          g.   Fe₂O₃  + HCl  →    FeCl₃  + H₂O